chemie - quantitative elementar analys. wer kann helfen?

[Fructose]

hallo!

ich schreib montag ne chemie klausur und hab eine aufgabe zur quantitativen elementar analyse, bei der ich nicht so ganz auf ein ergebnis komme. vielleicht gibts hier chemie profis, die mir helfen können, wäre wichtig und nett!

Aufgabe:
Die Verbrennung von 0,128 g einer Substanz X mit der Molmasse M=128 u liefert 0,396 g Kohlenstoffdioxid und 0,18 g Wasser.

a) leiten sie die Summenformel für X ab.


die b schreib ich mal nicht hin, die a reicht...

ich hoffe ihr könnt mir helfen, danke

Fructose.

[npk]

bin kein "chemie-profi", aber fällt nicht sauerstoff raus?

komm dann auf des verhältnis 1:2,22 -> CH2

so würds dann ungefähr nonen sein, das hat aber "126,24" als molares gewicht...


wo hastn die aufgabe her? aus nem buch? abi-trainer? oder vom lehrer?
hast keine lösung dazu??

[damian]

ne sauerstoff kann nich rausfallen.. das brauchst ja zusätzlich für die verbrennung.. da das gewicht der ausgangsstoffe = dem gewicht der reaktonsprodukte sein muss brauchst du 421g sauerstoff..

sonst hab ich aber auch kein plan davon

[npk]

ne sauerstoff kann nich rausfallen.. das brauchst ja zusätzlich für die verbrennung.. da das gewicht der ausgangsstoffe = dem gewicht der reaktonsprodukte sein muss brauchst du 421g sauerstoff..

sonst hab ich aber auch kein plan davon

es ist schon klar, dass da sauerstoff bei der verbrennung gebraucht wird... hast ja auch co2 und h2o

nur rechne mal nach ...

0,396 * 12/44 = 0,108 (g C)
0,18 * 2/18 = 0,02 (g H)

ergibt 0,128 ... die menge die verbrennt wurde... kannst also schlecht noch auf sauerstoff schließen


wie kommst auf 421 g O ?

[Fructose]

danke, npk hat recht, die werte die er hat stimmen. sauerstoff fällt somit weg. habs jetzt raus, mein problem war aus den werten das verhältnis zu ermitteln, das macht man mittels der molmassen.

kommt dann C9H20 raus, also son alkan.

dankeschön