hi,
also ich schreibe morgen ne Chemieklausur und da weiß ich dass da unter andren wieder mal die Reaktionsenthalpie berechnet werden muss.. weiß jemand von euch zufällig wie genau man die nochmal berechnet?? ich werde aus meinen Aufzeichnungen net schlau..
Hoffentlich kann mir jemand helfen
Grüße
Enthalpie ist prinzipiell dH = TdS + Vdp. Reaktionsenthalpien kann man aus gemessenen Standradreaktionsenthalpien berechnen. Sie ergeben sich additiv, weil Enthalpie eine Zusatndsgröße ist. Es wäre aber möglich, dass freie Enthalpie, als GIBBS-Energie, gemeint ist. Dabei geht es aber auch kaum anders, nur dass man über das chemische Potential arbieten kann. Aber das wäre sehr aufwendig und reichlich sinnfrei.
kannste mir da net nen beispiel vorrechnen?? addieren ist ja schön und gut, aber dann nur die endprodukte und dann ausgangsprodukte abziehen oder wie?
Reaktion:
C2H6 + 3,5 O2 => 2 CO2 + 3 H2O
Standardbildungsenthalpien:
C2H6 = -85 kJ/mol
O2 = 0 (per Definitionem; Elemente haben 0 in ihrer stabilsten Modifikation)
CO2 = -393,8 kJ/mol
H2O = -242 kJ/mol
Reaktionenthalpie = Summe Produkte´- Summe Edukte = 2*(-393,8) + 3*(-242) - (-85) - 0 = 1428,6 kJ/mol
Wikipedia: http://de.wikipedia.org/wiki/Enthalpie
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